Números Quânticos – Questoes dos Vestibulares

Confira questões resolvidas sobre os Números Quânticos:

1) (Ufac) – Um elétron localiza-se na camada “2” e subnível “p” quando apresenta os seguintes valores de números quânticos:

a) n = 4 e l = 0

b) n = 2 e l = 1

c) n = 2 e l = 2

d) n = 3 e l = 1

e) n = 2 e l = 0

2) (Uff) – Um átomo neutro possui dois elétrons com n = 1, oito elétrons com n = 2, oito elétrons com n = 3 e um elétron com n = 4. Supondo que esse elemento se encontre no seu estado fundamental:

a) escreva sua configuração eletrônica.

b) qual seu número atômico e seu símbolo?

c) qual o número total de elétrons com l (número quântico secundário) igual a zero?

d) qual o número total de elétrons com l (número quântico secundário) igual a um?

e) qual o número total de elétrons com l (número quântico secundário) igual a três ?

3) (Ufpb-07) – Dentre os conjuntos de números quânticos {n,ℓ,m,s} apresentados nas alternativas a seguir, um deles representa números quânticos NÃO permitidos para os elétrons da subcamada mais energética do Fe(II), um íon indispensável para a sustentação da vida dos mamíferos, pois está diretamente relacionado com a respiração desses animais. Esse conjunto descrito corresponde a:

a) {3, 2, 0, 1/2}

b) {3, 2, – 2, -1/2}

c) {3, 2, 2, 1/2}

d) {3, 2, – 3, 1/2}

e) {3, 2,1, 1/2}

Dado: Fe (Z=26)

4) (UERN/2015) – A principal aplicação do bromo é a produção de brometo de etileno, que é utilizado em combustíveis para motores, com o intuito de evitar a acumulação de chumbo no interior dos cilindros. Considerando que o número atômico do bromo é 35, afirma-se que ele possui:
I. O número quântico principal igual a 4.
II. 7 orbitais completos.
III. 5 elétrons no nível de valência.
IV. O número quântico magnético igual a 0.
V. 5 elétrons na última camada, com número quântico azimutal igual a 1.
Estão corretas apenas as afirmativas
a) I e IV.
b) I, II e V.
c) III, IV e V.
d) I, II, IV e V.

5) (PUC-SP) – O diagrama abaixo representa a distribuição eletrônica do átomo de níquel.

Assinale a alternativa que corresponde ao conjunto dos números quânticos do elétron de diferenciação desse átomo e o seu numero atômico.Obs.: considerar

= -1/2

a) n = 3; l= 2 ; m = +2; s = +1/2 e Z = 31

b) n = 1; l= 0 ; m = 0; s = -1/2 e Z = 29

c) n = 3; l= 0 ; m = -1; s = +1/2 e Z = 30

d) n = 1; l= 1 ; m = +1; s = -1/2 e Z = 27

e) n = 3; l= 2 ; m = 0; s = -1/2 e Z = 28

6) (UFT) – Quais são os quatro números quânticos principal(n), azimutal (l), magnético (ml) e de momento angular orbital (ms), para a configuração 4p2?

a) n = 4; l = 0; ml = 0; ms = –1/2

b) n = 4; l = 0; ml = –1; ms = –1/2

c) n = 4; l = 1; ml = –1; ms = +1/2

d) n = 4; l = 1; ml = 0; Ms = +1/2

7) (MACK SP) – Os valores dos números quânticos principal, secundário, magnético e de spin para o elétron de maior energia do átomo B (Z= 5) são respectivamente:

a) n = 2 / l = 2 / m = -1 / s = + 1/2

b) n = 2 / l = 2 / m = +1 / s = – 1/2

c) n = 1 / l = 2 / m = -1 / s = – 1/2

d) n = 2 / l = 1 / m = -1 / s = – 1/2

e) n = 3 / l = 2 / m = +1 / s = + 1/2

8) (FEI) – Quais são os quatro números quânticos dos dois elétrons mais externos do átomo de número atômico 20?

9) (UEM PR/2015) – Assinale o que for correto.
01. Os números quânticos de spin variam de -l a +l, passando por zero.
02. O número quântico magnético indica a energia do elétron no subnível.
04. O número quântico principal indica a energia do elétron no orbital.
08. O movimento do elétron ao redor do núcleo atômico gera um campo magnético externo, e o movimento do elétron em torno de seu próprio eixo gera outro campo magnético.
16. A região de máxima probabilidade de se encontrar o elétron em um subnível s é uma região esférica.

10) (UFPA) – Os números quântico principal “n” , secundário “l”, magnético “m” do elétron mais energético do átomo de cloro são respectivamente:

(Dado Cl: Z=17)

a) 3, 1, 0;

b) 3, 1, +1;

c) 2, 0, +1;

d) 2, 1, -1;

e) 2, 3, 0;

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