Energia de Ligação – Questoes dos Vestibulares

Confira questões resolvidas sobre a Energia de Ligação:

1) (UniCESUMAR-SP) – A ligação covalente que mantém os átomos de nitrogênio e oxigênio unidos no óxido nítrico, NO, não é explicada pela regra do octeto, mas a sua energia de ligação pode ser calculada a partir dos dados fornecidos abaixo. Dados:
Energia de ligação N≡N: 950 kJ.mol–1;
Energia de ligação O=O: 500 kJ.mol–1;
Entalpia de formação do NO: 90 kJ.mol–1.
A partir dessas informações, é possível concluir que a energia de ligação entre os átomos de nitrogênio e oxigênio no óxido nítrico é:
N2 + O2 → 2NO
a) 90 kJ.mol–1.
b) 680 kJ.mol–1.
c) 765 kJ.mol–1.
d) 1360 kJ.mol–1.
e) 1530 kJ.mol–1.

2) UFRGS 2016 – Com base no seguinte quadro de entalpias de ligação, assinale a alternativa que apresenta o valor da entalpia de formação da água gasosa.

(A) – 243 kJ mol–1

(B) – 134 kJ mol–1

(D) + 258 kJ mol–1

(E) + 1532 kJ mol–1

3) UFRGS 2015 – A reação de cloração do metano, em presença de luz, é mostrada abaixo.
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl ΔH = -25 kcal.mol-1
Considere os dados de energia das ligações abaixo.
C-H = 105 kcal.mol-1
Cl-Cl = 58 kcal.mol-1
H-Cl = 103 kcal.mol-1
A energia da ligação C-Cl, no composto CH3Cl, é
(A) 33 kcal.mol-1 .
(B) 56 kcal.mol-1 .
(C) 60 kcal.mol-1 .
(D) 80 kcal.mol-1 .
(E) 85 kcal.mol-1

4) (IF Sudeste de Minas/2012) – A combustão, desde que foi descoberta pelos povos primitivos, tem servido a muitos interesses das sociedades humanas. Sua utilização na transformação de substâncias e no processo de aquecimento favoreceu o grande avanço das sociedades. Considere a combustão do eteno representado pela equação não balanceada abaixo:

CH2CH2 + O2 —-> CO2 + H2O

Dados os valores de entalpia de ligação, marque a alternativa que apresenta o valor da combustão de 8,4g de eteno:

Ligação DHº (kJ/mol)

C – H 413

C – C 347

C = C 614

O = O 469

C = O 804

H – O 464

A) 1399 kJ/mol

B) 419,7 kJ/mol

C) 199 kJ / mol

D) 59,7 kJ/ mol

E) 11751,6 kJ/mol

5) (Fuvest) – As energias das ligações H–H e H–Cl são praticamente iguais. Na reação representada a seguir há transformação de H2 em HCl com liberação de energia:

H2 + Cl2 → 2HCl + energia

Compare, em vista desse fato, a energia da ligação Cl–Cl com as outras citadas.

6) (Cesgranrio) – Sendo dadas as seguintes entalpias de reação:

C (s) → C (g) ∆H = + 170,9 kcal/mol

2 H2 (g) → 4H (g) ∆H = + 208,4 kcal/mol

C (s) + 2 H2 (g) → CH4 (g) ∆H = – 17,9 kcal/mol,

indique a opção que apresenta a energia de ligação H–C, aproximada:

a) 5 kcal/mol

b) 20 kcal/mol

c) 50 kcal/mol

d) 100 kcal/mol

e) 400 kcal/mol

7) (Mackenzie) – Dadas as energias de ligação em kcal/mol, H–H: 104,0; Br–Br: 45,0; H–Br: 87,0; o ∆H da reação ½H2 + ½Br2 → HBr é igual a:

a) + 62,0 kcal.

b) + 149,0 kcal.

c) – 12,5 kcal.

d) – 236,0 kcal.

e) – 161,5 kcal.

8) (UFRGS) – Abaixo é apresentado um quadro com algumas energias de ligação no estado gasoso.

São feitas as seguintes afirmações:

I. É preciso mais energia para decompor a molécula de oxigênio do que para decompor a molécula de nitrogênio.

II. A molécula de HCl deve ser mais estável do que as moléculas de HBr e HI.

III. Entre as moléculas gasosas H2, O2 e Cl2, a molécula de Cl2 é a menos estável.

IV. A reação H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl (g) deve ser endotérmica.

Identifique as alternativas corretas.

a) Apenas I e II.

b) Apenas I e III.

c) Apenas II e III.

d) Apenas I, III e IV

e) Apenas II, III e IV.

9) (Mackenzie) – A variação de entalpia para a reação, dada pela equação:

4HCl(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 2Cl2(g) é:

Dados: (Energia de ligação em kcal/mol)
H–Cl: 103,1; H–O: 110,6; O=O: 119,1; Cl–Cl: 57,9.
a) + 1089,2 kcal
b) – 467,4 kcal
c) -26,7 kcal
d) +911,8 kcal

10) (Ufv) – O flúor (F2) e o hidrogênio (H2) são gases à temperatura ambiente e reagem explosivamente, produzindo o gás fluoreto de hidrogênio, liberando 537 kJ.mol-1 de energia.

a) Escreva a equação balanceada para esta reação.

b) A energia da ligação F–F é igual a 158 kJ.mol-1 e a da ligação H–H é 432 kJ.mol-1. A energia de ligação H–F é __________ kJ.mol-1.

c) A reação entre 0,1mol de F2 e 0,1 mol de H2 liberará _________ kJ

11) FUVEST/2000 – Com base nesses dados:

LIGAÇÃO ENERGIA DE LIGAÇÃO (kJ/mol)

H — H 436

Cl — Cl 243

H — Cl 432

Pode-se estimar que o ΔH da reação representada por H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl(g), dado em kJ por mol de HCl (g), é igual a:

a) –92,5

b) –185

c) –247

d) +185

e) +92,5

12) (UFAL) – Considere os dados seguintes:

Ligação Energia de ligação

O = O 118 kcal/mol

H – H 104 kcal/mol

O – H 111 kcal/mol

Com base nesses dados, qual a quantidade de energia liberada na formação de 1 mol de H2O, a partir da reação entre moléculas H2 e O2?

a) 36 kcal

b) 59 kcal

c) 65 kcal

d) 94 kcal

e) 101 kcal

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