Geometria Molecular e Polaridade – Questoes dos Vestibulares

Confira questões resolvidas sobre a Geometria Molecular e a Polaridade:

1) (Fuvest-sp) – Considere as substâncias: metano, sulfeto de hidrogênio, cloreto de hidrogênio e dióxido de carbono. Quais dessas substâncias são polares? Justifique sua resposta.

2) (UFES) – A molécula do OF2 é polar e a molécula do BeF2 é apolar. Isto se deve à (ao):

a) diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.

b) geometria molecular.

c) tamanho dos átomos ligados ao flúor.

d) grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.

e) fato de o oxigênio e o flúor serem gases.

3) ENEM 2015 – Pesticidas são substâncias utilizadas para promover o controle de pragas. No entanto, após sua aplicação em ambientes abertos, alguns pesticidas organoclorados são arrastados pela água até lagos e rios e, ao passar pelas guelras dos peixes, podem difundir-se para seus tecidos lipídicos e lá se acumularem. A característica desses compostos, responsável pelo processo descrito no texto, é o(a)

A) baixa polaridade.

B) baixa massa molecular.

C) ocorrência de halogênios.

D) tamanho pequeno das moléculas.

E) presença de hidroxilas nas cadeias.

4) (UFRGS-RS) – O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias:

Dados: números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16)

Coluna I – Geometria molecular

1 – linear

2 – quadrada

3 – trigonal plana

4 – angular

5 – pirâmide trigonal

6 – bipirâmide trigonal

Coluna II – Moléculas

( ) SO3

( ) NH3

( ) CO2

( ) SO2

A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a sequência de associações corretas é:

a) 5 – 3 – 1 – 4
b) 3 – 5 – 4 – 6
c) 3 – 5 – 1 – 4
d) 5 – 3 – 2 – 1
e) 2 – 3 – 1 – 6

5) (CFTMG) – A relação entre a molécula, sua geometria e sua polaridade está representada corretamente em
a) CCl4, tetraédrica e polar.
b) PBr3, piramidal e apolar.
c) BeF2, angular e polar.
d) CO2, linear e apolar.
e) NH3, angular e apolar.

6) (PUC – RJ-2008) – De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).

Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:

a) trigonal plana.

b) piramidal.

c) angular.

d) linear.

e) tetraédrica

7) – Analise as afirmativas em relação ao composto SiCl4:

I. é apolar

II. tem apenas ligações covalentes simples

III. apresenta geometria de pirâmide trigonal

Estão corretas

a) apenas I

b) apenas II

c) apenas III

d) apenas I e II

e) apenas II e III

8) (Unifesp 2009) – Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares

SO3, H2S e BeCl2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares:

a) III, I e II.

b) III, I e IV.

c) III, II e I.

d) IV, I e II.

e) IV, II e I.

9) UPF 2016 – Na coluna da esquerda, estão relacionadas as moléculas, e, na coluna da direita, a geometria molecular. Relacione cada molécula com a adequada geometria molecular.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

a) 3 – 2 – 5 – 1 – 4.

b) 3 – 4 – 5 – 1 – 2.

c) 1 – 4 – 5 – 3 – 2.

d) 3 – 4 – 2 – 1 – 5.

e) 1 – 2 – 3 – 4 – 5.

10) (Ufrs) – As substâncias SO2 e CO2 apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas. Sobre as moléculas destas substâncias é correto afirmar-se que

a) ambas são polares, pois apresentam ligações polarizadas.

b) ambas são apolares, pois apresentam geometria linear.

c) apenas o CO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.

d) ambas são polares, pois apresentam geometria angular.

e) apenas o SO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.

11) (UEL-PR) – A melhor representação para a fórmula estrutural da molécula de dióxido de carbono é

a) CO2

b) C = O = O

c) O = C = O

d) O – C – O

e) O C O

12) (UFRGS/94-13) – Para explicar a polaridade do PCl3, a geometria sugerida pelo modelo de repulsão eletrônica é:
a) piramidal trigonal
b) trigonal planar
c) linear
d) angular
e) octaédrica

13) (Pucrs) – O gás carbônico apresenta molécula ________ com ligação ________ entre os seus átomos.
a) apolar covalente polar
b) apolar covalente apolar
c) polar covalente polar
d) polar iônica
e) apolar iônica

14) (Udesc 2016) – O consumo cada vez maior de combustíveis fósseis tem levado a um aumento considerável da concentração de dióxido de carbono na atmosfera, o que acarreta diversos problemas, dentre eles o efeito estufa. Com relação à molécula de dióxido de carbono, é correto afirmar que:

a) é apolar e apresenta ligações covalentes apolares.

b) é polar e apresenta ligações covalentes polares.

c) os dois átomos de oxigênio estão ligados entre si por meio de uma ligação covalente apolar. d) é apolar e apresenta ligações covalentes polares.

e) apresenta quatro ligações covalentes apolares.

15) (Uftm 2012) – Os veículos automotivos que usam combustíveis fósseis são um dos principais responsáveis pela má qualidade do ar das grandes cidades e também contribuem para o aquecimento global. Além do gás carbônico (CO2) produzido na combustão, são formados os óxidos nitrosos, que participam de reações secundárias com o ar, formando ozônio (O3), que causa irritação no sistema respiratório, podendo levar a sérios problemas de redução da capacidade pulmonar. A forma geométrica da molécula de gás carbônico e a polaridade da molécula de ozônio são, respectivamente,
a) angular e polar.
b) angular e apolar.
c) linear e polar.
d) linear e apolar.
e) trigonal planar e apolar.

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